Phản ứng nhiệt nhôm tổng quát: Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại (hỗn hợp X) (hỗn hợp Y) 2yAl + 3MxOy $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ yAl2O3 + 3xM (M là các kim loại trung bình như Fe, Cu, Cr,…) Phản ứng không hoàn toàn (H < 100%) Ví dụ: 2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 3Fe => hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư và Fe2O3 dư - Tính H phản ứng nhiệt nhôm, tính theo chất có tỉ lệ nhỏ hơn ($\frac{{{n}_{Al\text{ }bđ}}}{2}$ so với $\frac{{{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}}{1}$) - Bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY - Bảo toàn nguyên tố: ${{n}_{Al\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{Al\text{ }(Y)}}~;\text{ }{{n}_{Fe\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{Fe\text{ }(Y)}}~;\text{ }{{n}_{O\text{ }(X)}}~=\text{ }{{n}_{O\text{ }(Y)}}$ - Bảo toàn electron: + Cho Al dư tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra H2: 3.nAl dư = 2.nH2 + Hỗn hợp sau phản ứng (Al dư, Fe, oxit ) tác dụng với H+ : 3.nAl dư + 2.nFe = 2.nH2 + Hh sau phản ứng gồm kim loại và oxit kim loại 2H+ + O2- $\to $ H2O 2H+ + 2e $\to $ H2 => ${{n}_{{{H}^{+}}}}$ pứ $=\text{ }2.{{n}_{O\text{ }(trong\text{ }oxit)}}+\text{ }2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$ + Với oxit của kim loại hóa trị nhiều hóa trị : quá trình nhiệt nhôm xảy ra theo từng nấc