1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí \(H_2\) thoát ra. Phương trình phản ứng: \(Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2\) Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa. 2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của \(CuSO_4\) bị mất đi Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt. Phương trình phản ứng: \(Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu\) Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa 3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu Giải thích: Vì trong môi trường axit \(FeSO_4\) là chất khử đã oxi hoá Mn từ \(Mn^{7+}\) xuống \(Mn^{2+}\) Phương trình phản ứng: \(10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3 \) \(+ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O\) Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.
