Hoá học 11 Cơ bản - Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ

  1. Tác giả: LTTK CTV
    Đánh giá: ✪ ✪ ✪ ✪ ✪

    Bài 1 trang 14 sgk hóa học 11. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 độ C?
    Trả lời:
    • Sự điện li của nước:
    [​IMG]
    • Khái niệm: Tích nồng độ ion H+ và nồng độ ion OH trong nước gọi là tích số ion của nước.
    • Ở 25°c, tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14



    Bài 2 trang 14 sgk hóa học 11.
    Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính, và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
    Trả lời:
    • Môi trường axit là môi trường trong đó
      • Theo nồng động H+ : [H+] > [OH] hay [H+] > 10-7M
      • Theo pH: pH < 7
    • Môi trường bazơ là môi trường trong đó
      • Theo nồng động H+ [H+] < [OH] hay [H+] < 10-7M
      • Theo pH: pH > 7
    • Môi trường trung tính là môi trường trong đó
      • Theo nồng động H+ [H+] = [OH] hay [H+] = 10-7 M
      • Theo pH: pH = 7




    Bài 3 trang 14 sgk hóa học 11. Chất chỉ thị axit-bazo là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalen trong dinh dịch với các khoảng pH khác nhau?
    Trả lời:
    • Khái niệm: Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
    • Màu của quỳ:
      • Màu đỏ: pH ≤ 6
      • Màu tím: pH = 7
      • Màu xanh: pH ≥ 8
    • Màu của phenolphatalein
      • Không màu pH < 8,3
      • Màu hồng pH > 8,3




    Bài 4 trang 14 sgk hóa học 11. Một dung dịch có [OH] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
    A. axit
    B. trung tính
    C. kiềm
    D. không xác định được
    Trả lời:
    Đáp án C
    Ta có nồng độ H+: [H+] = 10-14/ 1,5. 10-5 =6,6.10-10M
    => [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M vì vậy đây là môi trường kiềm




    Bài 5 trang 14 sgk hóa học 11.
    Tính nồng độ H+, OH và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.
    Trả lời:
    • Với dung dịch HCl 0,1M:
    HCl → H+ + Cl
    0,1M 0,1M
    ⇒[H+] = 0,1M Vậy pH của dung dịch là: pH = -lg 0,1 = 1
    • Với dung dịch NaOH:
    NaOH → Na+ + OH
    0,01M 0,01M
    =>[OH] = 0,01M =>[H+] = = 10-14/0,01 =10-12M
    Vậy pH của dung dịch là :pH = -lg 10-12 = 12




    Bài 6 trang 14 sgk hóa học 11.
    Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
    A. [H+].[OH] > 1,0.10-14
    B. [H+].[OH] = 1,0.10-14
    C. [H+].[OH] < 1,0.10-14
    D. Không xác định được.a
    Trả lời:
    Đáp án B.
    Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14 là hằng số ở nhiệt độ xác định (khoảng 25 độ C)