Bài 1 trang 170 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao. Khi điện phân \(MgC{l_2}\) nóng chảy. A. Ở cực dương, ion \(M{g^{2 + }}\) bị oxi hóa B. Ở cực âm, ion \(M{g^{2 + }}\) bị khử C. Ở cực dương, nguyên tử \(Mg\) bị oxi hóa D. Ở cực âm, nguyên tử \(Mg\) bị khử. Giải: Chọn B. Khi điện phân \(MgC{l_2}\) nóng chảy: \(MgC{l_2} \to M{g^{2 + }} + 2C{l^ - }.\) Cực âm: \(M{g^{2 + }}\) \(M{g^{2 + }} + 2e \to M{g^0}.\) Cực dương: \(Cl^-\) \(2C{l^ - } - 2e \to Cl_2^0.\) Vậy: Ở cực âm, ion \(M{g^{2 + }}\) bị khử thành \(Mg\). Bài 2 trang 170 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao. Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 2 giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M. Số oxi hóa của kim loại M trong muối là: A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 Giải: Chọn B. Ta có: \({M^{n + }} + n.e \to {M^0}.\) \(0,373n \leftarrow 0,373\) \({n_e} = {{I.t} \over {96500}} \Leftrightarrow 0,373n = {{I.t} \over {96500}} \Leftrightarrow n = {{10.2.3600} \over {96500.0,373}} = 2\) Vậy số oxi hóa của kim loại \(M\) là \(+2\). Bài 3 trang 170 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao. \(1,24\,g\) gam \(N{a_2}O\) tác dụng với nước, được \(100\) ml dung dịch. Nồng độ mol của chất trong dung dịch là: A. 0,04M B. 0,02M C. 0,4M D. 0,2M Giải: Chọn C. Ta có: \(\eqalign{ & {n_{N{a_2}O}} = {{1,24} \over {62}} = 0,02(mol) \cr & N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH \cr} \) \(0,02 \;\;\;\;\;\; \;\;\;\;\;\;\;\;\to 0,04\) \( \Rightarrow {CM_{{{NaOH}}}} = {{0,04} \over {0,1}} = 0,4M\) Bài 4 trang 170 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao. Trong mỗi trường hợp sau đây, hãy dẫn ra một phương trình hóa học của phản ứng để minh họa: a) Nguyên tử \(Mg\) bị oxi hóa. b) Ion \(M{g^{2 + }}\) bị khử. c) Ion magie có số oxi hóa không thay đổi. Giải: a) Nguyên tử \(Mg\) bị oxi hóa: \(\mathop {Mg}\limits^0 + C{l_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \mathop {MgC{l_2}}\limits^{ + 2} \) b) Ion \(M{g^{2 + }}\) bị khử: \(\mathop {Mg}\limits^{ + 2} C{l_2}\buildrel {dpnc} \over \longrightarrow \mathop {Mg}\limits^0 + C{l_2}\) c) Ion magie có số oxi hóa không thay đổi: \(2\mathop {Mg}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow 2\mathop {Mg}\limits^{ + 2} O + 4N{O_2} + {O_2}\)