Bài 3.1 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai ? A. H2N-[CH2]6 -NH2 B. CH3-CH-CH3-NH2 C. CH3- NH - CH3. D. C6H5NH2 Bài 3.2 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Có bao nhiêu chất đồng phân có cùng công thức phân tử C4H11N ? A. 4 chất. B. 6 chất. C. 7 chất. D. 8 chất. Bài 3.3 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H9N ? A. 3 amin B. 4 amin. C. 5 amin D. 6 amin. Bài 3.4 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Có bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức phân tử C5H13N ? A. 4 amin. B. 5 amin. C. 6 amin. D. 7 amin. Bài 3.5 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3 - CH- CH3-NH2 A. Metyletylamin. B. Etylmetylamin C. Isopropanamin. D. Isopropylamin. Bài 3.6 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ? A. NH3 B. C6H5 - CH2 - NH2. C. C6H5 - NH2. D. (CH3)2NH Bài 3.7 trang 17 sách bài tập(SBT) Hóa học 12. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ? A. C6H5 - NH2. B. C6H5 - CH2 - NH2. C. (C6H5)2NH. D. NH3 Hướng dẫn trả lời: Chọn các đáp án: 3.13.23.33.43.53.63.7CDCCDDC Bài 3.8 trang 18 sách bài tập (SBT) Hóa học 12. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin. Hướng dẫn trả lời: Lắc kĩ hỗn hợp với dung dịch HC1 dư, chỉ có anilin phản ứng : C6H5-NH2 + HCl → [C6H5-NH3]+Cl- anilin phenylamoni clorua Sau đó để yên, có hai lớpchất lỏng tạo ra : một lớp gồm nước hoà tan phenylamoni clorua và HCl còn dư, lớp kia gồm benzen hoà tan phenol. Tách riêng lớp có nước rồi cho tác dụng với NH3 lấy dư : HCl + NH3 → NH4CI [C6H5-NH3]+Cl-+ NH3 → C6H5-NH2 + NH4Cl Anilin rất ít tan trong nước nên có thể tách riêng Lắc kĩ hỗn hợp benzen và phenol với dung dịch NaOH dư : C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O natri phenolat Natri phenolat tan trong nước còn benzen không tan và được tách riêng. Thổi CO2 dư qua dung dịch có chứa natri phenolat : NaOH + CO2→ NaHCO3 C6H5ONa + CO2 + H2O → NaHCO3 + C6H5OH Phenol rất ít tan trong nước lạnh và được tách riêng. Bài 3.9 trang 18 sách bài tập (SBT) Hóa học 12. Hỗn hợp khí A chứa propan và một amin đơn chức. Lấy 6 lít A trộn với 30 lít oxi rồi đốt. Sau phản ứng thu được 43 lít hỗn hợp gồm hơi nước, khí cacbonic, nitơ và oxi còn dư. Dẫn hỗn hợp này qua H2SO4đặc thì thể tích còn lại 21 lít, sau đó cho qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 7 lít. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của amin trong hỗn hợp A. Hướng dẫn trả lời: \(\eqalign{ & {C_3}{H_8} + 5{O_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow 3C{O_2} + 4{H_2}O \cr & {C_x}{H_y}N + \left( {x +{ y\over4}} \right){O_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow xC{O_2} +{ y\over 2}{H_2}O + { 1\over 2}{N_2} \cr} \) Hỗn hợp gồm hơi nước, khí cacbonic, nitơ và oxi còn dư. Dẫn hỗn hợp này qua H2SO4 đặc thì thể tích còn lại 21 lít, sau đó cho qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 7 lít. nH2O+H2SO4→H2SO4.nH2O NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Thể tích hơi nước : 43 - 21 =22 (lít) Thể tích CO2: 21 - 7 = 14 (lít) Để tạo ra 22 lít hơi nước cần 11 lít O2 (vì để tạo ra 1 mol H2O cần 0,5 mol O2) Để tạo ra 14 lít CO2 cần 14 lít O2 (vì để tạo ra 1 mol CO2 cần 1 mol O2) Thể tích O2 đã tham gia phản ứng là: 14 + 11 = 25 (lít) Thể tích O2 còn dư : 30- 25 = 5 (lít) Thể tích N2 : 7 - 5 = 2 (lít) Thể tích CxHyN = 2.VN2 = 4 (lít) Thể tích C3H8 = 6-4 = 2 (lít) Khi đốt 2 lít C3H8 thu được 6 lít CO2và 8 lít hơi nước. Vậy khi đốt 4 lít CxHyN thu được 14-6 = 8 (lít) CO2 và 22 - 8 = 14 (lít) hơi nước. \(\to x = {\rm{ }}{8 \over 4} = 2{\rm{ }};{\rm{ }}y = {{14.2} \over 4} = 7\) Công thức phân tử của amin là C2H7N. Các công thức cấu tạo : CH3 - CH2 - NH2 (etylamin) ; CH3 - NH - CH3 (đimetylamin) Bài 3.10 trang 18 sách bài tập (SBT) Hóa học 12. Hỗn hợp khí A chứa metylamin và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Lấy 100 ml A trộn với 470 ml oxi (lấy dư) rồi đốt cháy. Thể tích hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng là 615 ml ; loại bỏ hơi nước thì còn lại 345 ml ; dẫn qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 25 ml. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích từng hiđrocacbon trong A. Hướng dẫn trả lời: Thể tích hơi nước : 615 - 345 = 270 (ml) Thể tích khí CO2 : 345 - 25 = 320 (ml). Để tạo ra 320 ml CO2 cần 320 ml O2 (vì để tạo ra 1 mol CO2 cần 1 mol O2). Để tạo ra 270 ml hơi nước cần 135 ml O2 (vì để tạo ra 1 mol H2O cần 0,5 mol O2). Thể tích O2 tham gia phản ứng : 320 + 135 = 455 (ml). Thể tích O2 còn dư : 470 - 455 = 15 (ml) Thể tích N2: 25-15= 10 (ml). Thể tích CH3NH2 = 2.V N2 = 2.10 = 20 (ml). Thể tích hai hiđrocacbon : 100 - 20 = 80 (ml). Khi đốt 20 ml CH3NH2 tạo ra 20 ml CO2 và 50 ml hơi nước. Khi đốt 80 ml hiđrocacbon tạo ra 300 ml CO2 và 220 ml hơi nước. Đặt công thức chung của hai hiđrocacbon là CxHy Bảo toàn nguyên tố C và H của CxHy ta có: \(x = {{300} \over {80}} = 3,75\) \(y = {{220.2} \over {80}} = 5,5\) Vậy một hiđrocacbon có 3 nguyên tử cacbon và một hiđrocacbon có 4 nguyên tử cacbon. Hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng khác nhau 2 nguyên tử hiđro và số nguyên tử hiđro trong mỗi phân tử hiđrocacbon phải là số chẵn. Vì vậy, với y = 5,5, có thể biết được một chất có 4 và một chất có 6 nguyên tử hiđro. Đặt thể tích C3H4 là a ml, thể tích C4H6 là b ml, ta có : a + b = 80 (1) Thể tích CO2 là : 3a + 4b = 300 (2) Từ (1) và (2) → a = 20 ; b = 60 Vậy C3H4 chiếm 20% và C4H6 chiếm 60% thể tích của hỗn hợp.
