Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là \({{27} \over {23}}\) Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố \(X\,\left( {{{\overline A }_X}} \right)\) Giải Số khối của đồng vị thứ nhất là: 35 + 44 = 79. Số khối của đồng vị thứ hai là: 35 + 44 + 2 = 81. Ta có: \({\overline A _X} = 79 \times {{27} \over {27 + 23}} + 81 \times {{23} \over {23 + 27}}\) \( = 79,92.\)
