Cho 15,3 gam oxit của kim loại hoá trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Hãy xác định công thức của oxit trên. Trả lời Cách 1 . Đặt công thức hoá học của oxit là MO => công thức bazơ là M(OH)2 \({M_{M{{\left( {OH} \right)}_2}}} = M + \left( {16 + 1} \right).2 = M + 34\) (g/mol) Ta có \({m_{M{{(OH)}_2}}} = {{8,55 \times 200} \over {100}} = 1,71(gam)\) \(\eqalign{ & MO + {H_2}O \to M{\left( {OH} \right)_2} \cr & \,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,1\,mol \cr} \) Từ phương trình ta có: \({n_{MO}} = {n_{M{{\left( {OH} \right)}_2}}}\) \(\to {{15,3} \over {M + 16}} = {{17,1} \over {M + 34}} \to M = 137\) Vậy công thức oxit là BaO. Cách 2 : Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: \({m_{{H_2}O\text{(phản ứng)}}} = {m_{M{{(OH)}_2}}} - {m_{MO}} = 17,1 - 15,3 = 1,8(gam)\) \(\eqalign{ & MO \;\;+ \;\;{H_2}O \to M{\left( {OH} \right)_2} \cr & 1\,mol\to \,1\,mol \cr} \) Từ phương trình ta có: \({n_{MO}} = {n_{{H_2}O}} = {{1,8} \over {18}} = 0,1(mol) \) \(\to M + 16 = {{15,3} \over {0,1}} = 153 \to M = 137\) Vậy công thức oxit là BaO
