Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim Trả lời \({n_{{H_2}}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225(mol)\) Cách 1: \(Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) 24 gam 1 mol x gam a mol \(a = {x \over {24}}\) \(2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) 2 x 27 gam 3 mol (4,5-x) gam b mol \(b = {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}}\) \({x \over {24}} + {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225\) \(x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7(gam)\) \(\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \) Cách 2: \(Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) x mol x mol \(2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) y mol \({{3y} \over 2}\) mol Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5 \(x + {{3y} \over 2} = 0,225\) Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
