Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa hết với 1 lít dung dịch HCl 2,5M (D = 1,19 g/ml) thấy thoát ra một chất khí và thu được 1200 gam dung dịch. Xác định giá trị của m. Trả lời \({m_{{\rm{ddHCl}}}} = 1000.1,19 = 1190(gam)\) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: \({m_{hh}} + 1190 = 1200 + {m_{{H_2} \uparrow }}\) Phương trình hóa học của phản ứng: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \) Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy: \({n_{{H_2}}} = {1 \over 2}{n_{HCl}};{n_{{H_2}}} = {{2,5} \over 2} = 1,25(mol)\) \({m_{hh}} = 1200 - 1190 + (1,25.2) = 12,5(gam)\)
