Cho 4,4g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 dm3 khí hiđro ở đktc. Hãy xác định hai kim loại. Giải Hai kim loại ở cùng nhóm IIA nên có cùng tính chất hóa học, cùng thể hiện hóa trị 2 và có thể thay bằng một kim loại tuwing đương M. Kim loại tương đương M có khối lượng mol nguyên tử nằm trong khoảng giá trị khối lương mol nguyên tử của hai nguyên tố cần tìm. Ta có phương trình hóa học: \(M + 2HCl\,\, \to \,\,MC{l_2} + {H_2} \uparrow \) Theo phương trình hóa học, số mol hai kim loại (hay số mol kim loại tương đương) bằng số mol hiđro = 3,36 dm3/22,4 dm3/mol = 0,15 mol. Khối lượng mol nguyên tử trung bình của M là: \({{4,4g} \over {0,15\,mol}} = 29,33\,g/mol\) thuộc khoảng khối lượng mol nguyên tử của magie và canxi. Vậy hai kim loại cần tìm là Mg và Ca.
