Nguyên tố X hoá hợp với H cho hợp chất \(XH_4\). Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tính số khối của X (coi số khối trùng với nguyên tử khối). X là nguyên tố nào ? Lời giải: a) Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất \(XH_4\) nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là \(XO_2\). Theo đề bài ta có :\({{{m_O}} \over {{m_{X{O_2}}}}} = {{53,3} \over {100}}\) (\({m_O}\) là khối lượng của nguyên tố O, \(m_{XO_2}\) là khối lượng của \(XO_2\)). Nguyên tử khối của oxi là 16. Gọi X là nguyên tử khối của X, ta sẽ có : \({{16 \times 2} \over {x + 16 \times 2}} = {{53,3} \over {100}}\) Từ đó ta có : 53,3.(x+32)=100.32 \(x + 32 = {{100 \times 32} \over {53,3}} = 60\) Nguyên tử khối của X : x = 60 - 32 = 28. b) X thuộc nhóm IVA, có số khối là 28. Vậy nguyên tố đó là silic (Si)
