Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu. Trả lời Số mol CuSO4 = \({{160 \times 10} \over {100 \times 160}} = 0,1(mol)\) Phương trình hóa học của phản ứng: \(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\) (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam) Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam) Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịchCuSO4 tăng lên là: \({{x.4} \over {100}} = 0,04x(gam)\) Khối lượng lá sắt tăng lên = \({m_{Cu}}\) sinh ra - \({m_{Fe}}\) phản ứng 0,04x = 6,4 -5,6=0,8 => x= 20 gam
