Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy : a)1 mol cacbon ; b) 1,5 mol photpho Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Giải a) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy cacbon: \(C + \,\,\,\,\,\,\,{O_2} \to \,\,\,\,\,\,\,C{O_2}\) 1 mol \( \to \,\,\) 1mol Thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là: 1x22,4=22,4(lít). Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 1 mol C là: \({{22,4} \over {20}} \times 100 = 112(l)\) b) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy photpho: \(4P\,\,\,\, + \,\,\,\,\,5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\) 4mol 5mol 1,5mol x mol \(x = {{5 \times 1,5} \over 4} = 1,875(mol)\) thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là: 1,875 x 22,4 =42 (lít) Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 1,5 mol P là: \({{42} \over {20}} \times 100 = 210(l)\)
