Nhiệt phân 15,8 g KMnO4 thu được lượng khí O2, đốt cháy 5,6 g Fe trọng lượng khí O2 vừa thu được thì sản phẩm sau phản ứng có bị cục nam châm hút không ? Hãy giải thích. Trả lời \({n_{KMn{O_4}}} = {{15,8} \over {158}} = 0,1(mol);{n_{Fe}} = {{5,6} \over {56}} = 0,1(mol)\) Phương trình hóa học của phản ứng: \(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \uparrow \) 2 mol 1 mol 0,1 mol \(\to \) 0,05 mol \(3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\) 3 mol 2 mol Lập tỷ số: \({{0,1} \over 3} > {{0,05} \over 2}\). Vậy Fe còn dư nên sản phẩm sau phản ứng bị nam châm hút.
