Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có số mol bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu là 2 g. Tính m. Trả lời Phương trình hóa học của phản ứng : \(2Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2MgO\,\,\,(1)\) x mol 0,5x mol \(4Al\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\) x mol \({{3x} \over 4}\) mol Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng oxi tham gia phản ứng =2 g Theo phương trình (1) ,(2) và đề bài, ta có : \(0,5x + {{3x} \over 4} = {2 \over {32}} = 0,0625(mol) \to x = 0,05\) m = 0,05 (24+27) = 2,55 (g)
