Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy : a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu. b) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu. Trả lời a) \({n_P} = {{6,2} \over {31}} = 0,2(mol);{n_{{O_2}}} = {{7,84} \over {22,4}} = 0,35(mol)\) Phương trình hóa học : \(4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\) 4 mol 5 mol 2 mol 0,2mol 0,25mol x mol a) Oxi dư : 0,35 - 0,25 =0,1 (mol). Khối lượng khí oxi dư: 32 x 0,1 = 32(g) b) Số mol \({P_2}{O_5}\) được tạo thành: \(x = {{0,2 \times 2} \over 4} = 0,1(mol)\) \( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2(g)\)
