Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu. Trả lời Phương trình hóa học của phản ứng: \(CuO\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + \,\,\,\,\,\,{H_2}O\) x mol x mol \(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\) y mol 2y mol Ta có : Khối lượng hỗn hợp giảm = \(({m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}) - ({m_{Cu}} + {m_{Fe}})\) \( \Leftrightarrow 16 - (64x + 112y) = 16 \times {{25} \over {100}}\) \( \to 16x + 28y = 3\) Ta có hệ phương trình \(\left\{ \matrix{80x + 160y = 16 \hfill \cr 16x + 28y = 3 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = 0,1 \hfill \cr y = 0,05 \hfill \cr} \right.\) \( \to {m_{CuO}} = 0,1 \times 80 = 8(g);{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 \times 160 = 8(g)\) \( \to \% {m_{CuO}} = \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 50\% \) .
