Trong giờ thực hành hoá học, học sinh A cho 32,5 g kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng, học sinh B cho 32,5 g sắt cũng vào dung dịch H2SO4 loãng ở trên. Hãy cho biết học sinh nào thu được khí hiđro nhiều hơn (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Trả lời \({n_{Zn}} = {{32,5} \over {65}} = 0,5(mol);{n_{Fe}} = {{32,5} \over {56}} = 0,58(mol)\) Phương trình hóa học : \(Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow (1)\) 0,5 mol \( \to \) 0,5 mol \(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow (2)\) 0,58 mol \( \to \) 0,58 mol Học sinh B thu được số mol \({H_2}\) nhiều hơn.
