Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric. a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? Trả lời \({n_{Zn}} = {{6,5} \over {65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\) a) Phương trình hóa học : \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) 1 mol 2 mol 1 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol \({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) b) Chất dư là HCl: Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là: \({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\) \({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
