Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc). a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ? b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ? Trả lời a) Phương trình hóa học : \(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\) 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol x mol y mol \({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\) Theo phương trình hóa học trên ta thấy \({O_2}\) dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hidro. \({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\) Khối lượng nước thu được: 1 x 18 = 18 (g). b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có : \(y = {{2 \times 1} \over 2} = 1(mol)\) Thể tíchkhí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ) x 22,4 = 2,8 (lít).
