Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Trả lời Phần tính toán : - Tim số mol H2SO4 cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H2SO4 1M : \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 \times 500} \over {1000}} = 0,5(mol)\) , có khối lượng là : \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49(g)\) - Tìm khối lượng H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4 \({m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = {{100 \times 49} \over {98}} = 50(g)\) \({V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = {{50} \over {1,84}} \approx 27,2(ml)\) Phần pha chế: Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M.
