Bài 44.6 Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

  1. Tác giả: LTTK CTV
    Đánh giá: ✪ ✪ ✪ ✪ ✪

    A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M.
    a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.
    b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào vẻ thể tích để được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M ?
    Trả lời
    a) Nồng độ moi của dung dịch C:
    - Tim số mol H2SO4 có trong 2V dung dịch A :
    \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2 \times 2V} \over {1000}} = 0,0004V(mol)\)
    - Tìm số mol H2SO4 có trong 3V dung dịch B :
    \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5 \times 3V} \over {1000}} = 0,0015V(mol)\)
    - Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha trộn :
    \({C_M} = {{1000(0,0004 + 0,0015)V} \over {(2 + 3)V}} = 0,38(mol/l)\)
    b) Pha chế dung dịch H2SO4 0,3M
    Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H2SO4 0,3M.
    - Tìm số mol H2SO4 có trong X (ml) dung dịch A là :
    \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2x} \over {1000}} = 0,0002x(mol)\)
    - Tìm số mol H2S04 có trong y (ml) dung dịch B là :
    \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5y} \over {1000}} = 0,0005y(mol)\)
    Từ công thức tính nồng độ mol, ta có :
    \(0,3 = {{1000(0,0002x + 0,0005y)} \over {x + y}}\)
    Giải phương trình ta có : x = 2y. Nếu y = 1, thì X = 2.
    Kết luận : Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M.