a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau : Zn, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4. b) So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện t° và p) thu được của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 dư. Thí nghiệm 2 : 0,1 mol H2SO4 tác dụng với Zn dư. 0,1 mol HCl tác dụng với Zn dư. Trả lời a) Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro : Zn + 2HCl —------> ZnCl2 + H2 \( \uparrow \)(1) Zn + H2SO4 —-------> ZnSO4 + H2 \( \uparrow \) (2) b) So sánh thể tích khí hiđro sinh ra TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng. Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H2. Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H2 Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau. TN 2 - Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng. Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H2. Theo (2) : 0,1 mol H2SO4 điều chế được 0,1 mol H2. Kết luận . Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).
