Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau : - Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư thu được 1,344 lít khí \(H_2\) (đktc). - Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) đặc nóng, dư, thu được 2,24 lít khí \(SO_2\) (đktc) .Xác định giá trị của m. Lời giải: Các PTHH : \(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\) (1) \(2Al + 6H_2SO_4 →Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2↑ + 6H_2O\) (2) \( Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O\) (3) Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol \(H_2\). => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g) Số mol \(SO_2\) được giải phóng bởi Al: \({{2,16} \over {27}}.{3 \over 2} = 0,12\left( {mol} \right)\) Theo PTHH (2) và (3) số mol \(SO_2\) giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol) Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g) Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).
