Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53 gam \(KMnO_4\). Hãy xác định kim loại R. Lời giải: \(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\) Số mol oxi tham gia phản ứng là \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\) Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3) \(\begin{array}{l} 4R\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n{O_2} \to 2{{\rm{R}}_2}{O_n}\\ \frac{{0,0144}}{n}mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,014\,mol \end{array}\) Ta có: \({{0,014.4} \over n}.R - 0,672\left( g \right) \to R = 12n\) Từ (1): n 1 2 3 R 12 24 36 Không có KL nào Mg Không có KL nào Kim loại có hóa trị II có A =24 → Mg
