Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: \({\rm{A}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ + }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,B\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,C\) Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l,của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l. a) Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu? b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên. Tốc độ tính theo chất A và tính theo chất B có khác nhau không? Giải a) Nồng độ chất B là 0,98 mol/l. b) \(\overline v = \pm {{\Delta C} \over {\Delta t}}\) Tính theo nồng độ chất A: \(\overline v = - {{0,78 - 0,80} \over {20}} = 0,001\,\,\left( {mol/l.ph} \right)\). Tính theo nồng độ chất B: \(\overline v = - {{0,98 - 1,00} \over {20}} = 0,001\,\,\left( {mol/l.ph} \right)\). Như vậy tính theo nồng độ chất A hay chất B, tốc độ phản ứng cũng vẫn như nhau.
