Hỗn hợp M ở thể lỏng, chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 2,62 g M, thu được 8,8 g C02. Nếu làm bay hơi hết 6,55 gam M thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 2,4 g khí oxi ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và phần trăm (về khối lượng) của từng chất trong hỗn hợp M. Hướng dẫn trả lời: Số mol 2 chất trong 6,55 g M là : \(\frac{{2,4}}{{32}}\) = 0,075 (mol). Số mol 2 chất trong 2,62 g M là : \(\frac{{0,075.2,62}}{{6,55}}\) = 0,03 (mol). Giả sử trong 2,62 g M có a mol CxHy và b mol Cx+1 Hy+2 \(\left\{ \begin{array}{l} a + b = 0,03(1)\\ (12{\rm{x}} + y)a + (12{\rm{x}} + y + 14)b = 2,62(2) \end{array} \right.\) \({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\) a mol xa mol \({C_{x + 1}}{H_{y + 2}} + (x + \frac{y}{4} + 1,5){O_2} \to (x + 1)C{O_2} + \frac{{y + 2}}{2}{H_2}O\) b mol (x + 1)b mol \(xa + (x + 1)b = \frac{{8,8}}{{44}} = 0,2(3)\) Từ (3), ta có x(a + b) + b = 0,2 b = 0,2 - 0,03x Vì 0 < b < 0,03 nên 0 < 0,2 - 0,03x < 0,03. \( \Rightarrow \) 5,67 < x < 6,67 \( \Rightarrow \) x = 6 . b = 0,2 - 0,03.6 = 0,02; a = 0,03 - 0,02 = 0,01 Thay giá trị của a và b vào (2), tìm được y = 6. Khối lương C6H6 chiếm \(\frac{{0,01.78}}{{2,62}}\). 100% = 29,8%. Khối lương C7H8 chiếm 100 - 29,8% = 70,2%.
