I. AXIT CÓ OXI CỦA CLO 1. HClO (axit hipoclorơ) - Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic: CO2 + H2O + KClO → KHCO3 + HClO - Kém bền, chỉ tồn tại được trong dung dịch nước: HClO → HCl + [O] - HClO và muối của nó đều có tính oxi hóa rất mạnh. 2. HClO3 (axit cloric) - Là axit khá mạnh, tan nhiều trong nước, có tính oxi hóa mạnh. - Điều chế bằng cách nhiệt phân HClO: 3HClO → HClO3 + 2HCl. 3. HClO4 (axit pecloric) - Là axit rất mạnh, tan nhiều trong nước. - Phản ứng loại nước của HClO4 : 2HClO4 → Cl2O7 + H2O - Điều chế: KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4 Chú ý: Từ HClO đến HClO2, HClO3, HClO4: Tính axit và tính bền tăng, tính oxi hóa giảm. II. CÁC HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO 1. Nước gia-ven:NaCl + NaClO - Dùng tẩy trắng sợi, vải giấy, sát trùng, khử mùi do gốc ClO- gây ra Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaCl + H2O → NaClO + H2 (điện phân dung dịch không màng ngăn) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO 2. Clorua vôi: CaOCl2 - Chất bột, màu trắng, mùi xốc, tính oxi hóa mạnh, ứng dụng tương tự như nước Javen nhưng được dùng rộng rãi hơn vì rẻ tiền hơn. Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Tuy nhiên, hiện nay người ta không dùng clorua vôi để tẩy trắng quần áo vì dễ bị cặn, gây khô cứng và hỏng vải 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + CaCl2 + 2HClO Lưu ý: CaOCl2 = CaCl2.Ca(ClO)2: được gọi là muối hỗn tạp (Muối hỗn tạp: muối của một kim loại với nhiều gốc axit khác nhau Muối kép: muối của nhiều cation khác nhau với một gốc axit) 3. Kali clorat: KClO3 - Chất rắn, kết tinh, không màu. - Muối KClO3 được dùng làm thuốc nổ, diêm tiêu, điều chế khí oxi trong PTN: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl - Nhiệt phân KClO3: 2KClO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}},xt:Mn{{O}_{2}}}$ 2KCl + 3O2 4KClO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3KClO4 + KCl
