Tóm tắt lý thuyết 1. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử a. Mô hình hành tinh nguyên tử Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời. Hình 1: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tửb. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào. Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử. Video 1: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử2. Lớp electron và phân lớp electron a. Lớp electron Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Lớp electron được ghi bằng các số nguyên 1, 2, 3, 4... với tên gọi tương ứng K, L, M, N... Hình 2: Lớp electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dầnb. Phân lớp electron Các electron trên trùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f. Ví dụ: Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s. Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s, 2p. Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d. Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f. 3. Số electron tối đa trong một phân lớp và trong một lớp a. Số electron tối đa trong một phân lớp Phân lớp :spdfSố e tối đa :261014Kí hiệu :s2p6d10f14b. Số electron tối đa trong một lớp STT lớp (n)Số e tối đa (2n2)sự phân bố e Vào các phân lớpn=1(lớp K)21s2n=2(lớp L)82s22p6n=3(lớp M)183s23p63d10n=4( lớp N)324s24p64d104f14Hình 3: Số electron tối đa trên lớp và phân lớp4. Mô phỏng cách tạo dựng một nguyên tử Video 2: Mô phỏng cách tạo dựng một nguyên tửBài tập minh họa Bài 1: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : \({}_1^1H\) (99,984%), \({}_1^2H\) (0,016%) và hai đồng vị của clo : \({}_{17}^{35}Cl\)(75,53%), \({}_{17}^{37}Cl\) (24,47%). a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó. c) Tính phân tử khối gần đúng của mỗi loại phân tử nói trên. Hướng dẫn: a) Nguyên tử khối trung bình của hiđro và clo là: \(\begin{array}{l} \overline {{A_H}} = \frac{{1.99,984 + 2.0,016}}{{100}} = 1,00016\\ \overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35.75,53 + 37.24,47}}{{100}} = 35,5 \end{array}\) b). Có bốn loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tử hiđro và clo. Công thức phân tử là : \(H{}_{17}^{35}Cl;H{}_{17}^{37}Cl;D{}_{17}^{35}Cl;D{}_{17}^{37}Cl\) c) Phân tử khối lần lượt: 36 38 37 39 Bài 2: Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron . Hỏi a, Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ? b, Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ? c, Đó là kim loại hay phi kim ? Hướng dẫn: a. Nguyên tử đó có 3 lớp electron b. Lớp ngoài cùng có 2 electron c. Đó là kim loại
