Tóm tắt lý thuyết 1. Phương pháp nhận biết Cation 2. Phương pháp nhận biết Anion 3. Phương pháp nhận biết chất khí Bài tập minh họa Bài tập Nhận biết một số chất vô cơ Bài 1: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: \(NH_4Cl, AlCl_3, FeCl_3, (NH4)2SO4\). Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là: Hướng dẫn: Ion \((OH)-\) tạo kết tủa hidroxit với ion kim loại → Nhận biết bằng màu sắc hidroxit. (Loại C, D) Nhận xét dãy chất: \(NH_4Cl, AlCl_3, FeCl_3, (NH_4)_2SO_4\) Nếu dùng \(Ba(OH)_2\) sẽ nhận biết +\(NH_4Cl\) : làm sủi bọt khí có mùi khai \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2N{H_4}Cl \to BaC{l_2} + 2N{H_3}^ \uparrow + 2{H_2}O\) +\(AlCl_3\) : tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần \(\begin{array}{l} 3Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2AlC{l_3} \to 3BaC{l_2} + 2Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow \\ 2Al{\left( {OH} \right)_3} + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to Ba{\left( {Al{O_2}} \right)_2} + 4{H_2}O\\\end{array}\) +\(FeCl_3\) : tạo kết tủa nâu đỏ \(2FeC{l_3} + 3Ba{\left( {OH} \right)_2} \to 2Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3BaC{l_2}\) +(NH4)2SO4 : tạo BaSO4 kết tủa trắng và thoát khí có mùi khai là NH3 \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4} \to BaS{O_4}_ \downarrow + 2N{H_3}^ \uparrow + 2{H_2}O\) Bài 2: Cho hai dd riêng biệt là \(N{a_2}S{O_3}\) và \(K_2C{O_3} \). Cho các phương pháp nhận biết sau, hỏi phương pháp hóa học nào nhận biết nhanh và chính xác nhất? (1) dd nước vôi trong dư (2) đốt và quan sát ngọn lửa (3) dd \(BaCl_2\) (4) dd nước brôm loãng Hướng dẫn: (1) Cả hai dd đều tạo ra kết tủa trắng (2) Hợp chất của Na cho màu vàng , còn \(K\) cho ngọn lửa màu tím => Phương pháp vật lí (Loại) (3) Cả hai dd đều tạo kết tủa trắng (4) \(N{a_2}S{O_3} +( HBr) Br_2/H_2O → NaBr + SO_2 + H_2O ,khí SO_2 \) sinh ra mất màu nước brôm \(K_2CO_3 + (HBr) Br_2/H_2O → NaBr + CO_2 + H_2O \), khí sinh ra không làm mất màu nước brôm. Theo LTTK Education tổng hợp
