Bài 1 - Trang 141 - SGK Hóa học 12. Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A. Na, Mg, Ag ; B. Fe, Na, Mg; C. Ba, Mg, Hg ; D. Na, Ba, Ag. Trả lời. Đáp án B. Bài 2 - Trang 141 - SGK Hóa học 12. Cấu hình electron nào sau đây là của Fe3+ ? A.[Ar]3d6 ; B. .[Ar]3d5 ; C. [Ar]3d4 ; D. .[Ar]3d3. Hướng dẫn. Đáp án B Bài 3 - Trang 141 - SGK Hóa học 12. Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al. Trả lời. Đáp án C. Bài 4 - Trang 141 - SGK Hóa học 12. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2(đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là : A.Zn. B.Fe. C.Al. D.Ni. Trả lời. Đáp án B. Gọi kim loại R có hóa trị n, ta có : 2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2. Ta có \(n_{H_{2}}=\frac{0,336}{22,4}=0,015\). mR phản ứng = \(\frac{2.0,015}{n}.M_{R}=\frac{50.1,68}{100}\) => MR = 28n => Chỉ có n = 2, MR = 56 là phù hợp. Bài 5 - Trang 141 - SGK Hóa học 12. Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl2 thì cần dùng 13,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc. Hướng dẫn giải. Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x. 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2 x 0,5nx. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 3x 3x (mol) \(n_{H_{2}}=0,5nx +3x = \frac{8,96}{22,4}=0,4\) (mol). (1) 2M + nCl2 -> 2MCln x 0,5nx (mol) \(n_{Cl_{2}}=0,5nx + 4,5x=\frac{12,32}{22,4}=0,55\) (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) => n = 2, x = 0,1. => mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (gam) ; mM = 19,2 - 16,8 = 2,4 gam. \(M_{M}=\frac{2,4}{0,1}=24\) (g/mol). Vậy kim loại là Mg. %Mg = 12,5% ; %Fe = 87,5%.
