Hóa học 9 Bài 26: Clo

  1. Tác giả: LTTK CTV
    Đánh giá: ✪ ✪ ✪ ✪ ✪

    Tóm tắt lý thuyết

    1. Tính chất vật lí

    Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc.
    2. Tính chất hoá học

    2.1. Clo có những tính chất của phi kim không?

    2.1.1. Tác dụng với kim loại
    • Phản ứng hóa học: 2Fe (trắng xám) + 3Cl2 $\overset{t^0}{\rightarrow}$ 2FeCl3 (màu đỏ)

    Video 1: Phản ứng giữa Sắt và khí Clo​
    • Phản ứng hóa học: Cu +Cl2 $\overset{t^0}{\rightarrow}$ CuCl2(trắng)

    Video 2: Phản ứng giữa Đồng và khí Clo​
    • Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
    2.1.2.Tác dụng với hiđro
    • Phản ứng hóa học: Cl2 + H2 $\overset{t^0}{\rightarrow}$ 2HCl

    Video 3: Phản ứng giữa H2 và Cl2​
    • Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh
    2.2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

    2.2.1. Tác dụng với nước
    • Phương trình phản ứng: Cl2 + H2O \(\leftrightarrows\) HClO + HCl

    Video 4: Phản ứng giữa khí Clo và nước​
    • Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO
    2.2.2. Tác dụng với dd NaOH
    Cl2 (vàng lục) +NaOH \(\leftrightarrows\) NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H2O
    Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.
    3. Ứng dụng của Clo

    • Khử trùng nước sinh hoạt.
    • Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
    • Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
    • Điều chế nước giaven, clorua vôi
    [​IMG]
    Hình 1: Ứng dụng của Clo​
    4. Điều chế khí Clo

    4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

    [​IMG]
    Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm​
    • Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO2 (đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2O
    • Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra
    • Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
    • H2SO4 có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước
    4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp

    [​IMG]
    Hình 3: Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo​
    • Phương trình hóa học: 2NaCl+2H2O (điện phân có màng ngăn) → Cl2 + H2 +2NaOH
    • Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH
    Bài tập minh họa

    Bài 1:

    Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl2 ở đkc?
    Hướng dẫn:

    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
    \(\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,6\ mol\)
    ⇒ V = 13,44 lít