Bài 1 trang 79 sgk hóa học 8. Hãy tìm công thức hóa học đơn giản nhất của một loại oxit của lưu huỳnh, biết rằng trong oxit này có 2 g lưu huỳnh kết hợp với 3 g oxi. Bài giải: Số mol của nguyên tử lưu huỳnh là: nS = \(\frac{2}{32}\) (mol) Số mol của nguyên tử oxi là: \(n_{O_{2}}\) = \(\frac{3}{16}\) mol Ta có: \(\frac{n_{S}}{n_{O_{2}}}\) = \(\frac{2}{32}\) : \(\frac{3}{16}\) = \(\frac{1}{3}\) Vậy công thức hóa học đơn giản nhất của oxit lưu huỳnh là SO3 Bài 2 trang 79 sgk hóa học 8. Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol Bài giải: Khối lượng mol của Fe là MFe = \(\frac{152. 36,8}{100}\) = 56 g Khối lượng mol của S là: MS = \(\frac{152. 21}{100}\) = 32 g Khối lượng mol của O là: MO = \(\frac{152. 42,2}{100}\) = 64 g Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có: 56 . x = 56 => x = 1 32 . y = 32 => y = 1 16 . z = 64 => z = 4 Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4 Bài 3 trang 79 sgk hóa học 8. Một hợp chất có công thức hóa học là K2CO3. Em hãy cho biết; a) Khối lượng mol của chất đã cho b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất. Bài giải: a) Khối lượng mol của chất đã cho: \(M_{K_{2}CO_{3}}\) = 39 . 2 + 12 + 16 . 3 = 138 g/mol b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất %K = \(\frac{39.2.100}{138}\) = 56,5 % %C = \(\frac{12.100}{138}\) = 8,7% %O = \(\frac{16.3.100}{138}\) = 34,8% Bài 4 trang 79 sgk hóa học 8. Có phương trình hóa học sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10 g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5 g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít. Bài giải: a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng \(n_{CaCO_{3}}\) = \(\frac{10}{100}\) = 0,1 mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{CaCl_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 0,1 mol Khối lượng của canxi clotua tham gia phản ứng: \(m_{CaCl_{2}}\) = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: \(n_{CaCO_{3}}\) = \(\frac{5}{100}\) = 0,05 mol Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 0,05 mol Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là: \(V_{CO_{2}}\) = 24 . 0,05 = 1,2 lít Bài 5 trang 79 sgk hóa học 8. Khí metan CH4 có trong khí tự nhiên hoặc trong khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước: CH4 + 2O2 $\overset{t^0}{\rightarrow}$ CO2 + 2H2O a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2lít khí metan. Các thể tích khí đo cùng điều kiện t0 và p b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan. c) Khí metan nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần ? Bài giải: a) Theo phương trình hóa học, ta thấy nếu đốt cháy hết 1 mol phân tử khí CH4 thì phải cần 2 mol phân tử khí O2 . Do đó thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí metan là: $V_{CO_2}$ = 2 . 2 = 4 lít b) Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit. Do đó thể tích khí CO2 thu được là: $V_{CO_2}$ = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít c) Tỉ khối của khí metan và không khí là: $d_{CH_4/kk}$ = $\frac{M_{CH_4}}{29}$ = $\frac{16}{29}$ ≈ 0,55 Vậy khí metan nhẹ hơn không khí 0,55
